Eigenschaften von Carbonaten

Der Aggregatzustand von Carbonaten ist fest, weil die starke Ionenbindung zu einem regelmäßigen Ionengitter führt. Die meisten Carbonate sind farb- und geruchlos. Mit Ausnahme der Alkali-Carbonate sind sie schlecht wasserlöslich.

Calciumcarbonat + Wasser + Kohlenstoffdioxid --> Calciumhydrogencarbonat

CaCO3 + H2O + CO2 --> Ca(HCO3)2

Dissoziation in Wasser: Magnesiumcarbonat --> Magnesiumion + Carbonation

MgCO3 --> Mg2+ + CO32-

Zerfall beim Erhitzen: Calciumcarbonat --> Calciumoxid + Kohlenstoffdioxid

CaCO3 --> CaO + CO2

Calciumcarbonat kommt in Kalkstein, in Zement, in Beton vor und wird zum Bau von Gebäuden verwendet. Außerdem ist Kalkstein im Düngermittel zu finden. In Marmor (dichter reiner Kalkstein) ist Calciumcarbonat enthalten und wird zum verkleiden von Garnituren verwendet. Kreide ( früher Tafelkreide) besteht auch aus Calciumcarbonat.Medizin: Calciumcarbonat kann als säurebindendes Mittel (Antacidum) gegen Übersäurerung des Magens verwendet werden; allerdings führt das sich unweigerlich entwickelnde Kohlenstoffdioxid (s. Formel oben) zu Magenblähung und nachfolgendem Aufstoßen; im Extremfall kann ein vorhandenes Magengeschwür durchbrechen. Durch das CO2 und die gebildete Kohlensäure sowie durch die Neutralisation des Magensaftes wird überdies die Salzsäuresekretion im Magen erneut angeregt. Als Calciumträger ist die Substanz wichtig für die Knochenbildung. Pharmazeutische Technologie: Als indifferenter Trägerstoff, z.B. in Pulvern und Salben verwendet, weiterhin als Dragierhilfsmittel. Lebensmitteltechnologie: Lebensmittelzusatzstoff E 170, zugelassen z.B. als ungiftiges Farbmittel für Dragees und für Verzierungen von Lebensmitteln. Kosmetik: Äußerlich verwendet als mildes, austrocknendes Streupulver und in Präparaten zur Zahnpflege. Technik, Landwirtschaft: als Schlämmkreide, für Düngemittel. Aus dem Isländischen Doppelspat werden sog. Nicol"sche Prismen für optische Geräte (Polarisationsapparate) angefertigt.

Herstellung von Calciumcarbonat

Calciumoxid + Kohlensäure --> Calciumcarbonat + Wasser

CaO + H2CO3 --> CaCO3 + H2O

Calcium + Kohlensäure --> Calciumcarbonat + Wasserstoff

Ca + H2CO3 --> CaCO3 + H2CaCO3 Anwendung